02 Termodinámica Química - El Foro Libre
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02 Termodinámica Química

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  • Sirius2b
    Le Zumba la Malanga
    • mar 2012
    • 5501

    02 Termodinámica Química

    Termodinámica Química.
    "He regrezado... "
    http://i208.photobucket.com/albums/bb52/Sirius2b/toddd_zpse30b5e35.png
  • Sirius2b
    Le Zumba la Malanga
    • mar 2012
    • 5501

    #2
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    • Sirius2b
      Le Zumba la Malanga
      • mar 2012
      • 5501

      #3
      "He regrezado... "
      http://i208.photobucket.com/albums/bb52/Sirius2b/toddd_zpse30b5e35.png

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      • Sirius2b
        Le Zumba la Malanga
        • mar 2012
        • 5501

        #4
        "He regrezado... "
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        • Sirius2b
          Le Zumba la Malanga
          • mar 2012
          • 5501

          #5
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          • Sirius2b
            Le Zumba la Malanga
            • mar 2012
            • 5501

            #6
            "He regrezado... "
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            • Sirius2b
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              • mar 2012
              • 5501

              #7
              "He regrezado... "
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              • Sirius2b
                Le Zumba la Malanga
                • mar 2012
                • 5501

                #8
                "He regrezado... "
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                • Sirius2b
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                  • mar 2012
                  • 5501

                  #9
                  "He regrezado... "
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                  • Sirius2b
                    Le Zumba la Malanga
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                    • 5501

                    #10
                    "He regrezado... "
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                    • Sirius2b
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                      • 5501

                      #11
                      "He regrezado... "
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                        • 5501

                        #12
                        "He regrezado... "
                        http://i208.photobucket.com/albums/bb52/Sirius2b/toddd_zpse30b5e35.png

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                          Le Zumba la Malanga
                          • mar 2012
                          • 5501

                          #13
                          "He regrezado... "
                          http://i208.photobucket.com/albums/bb52/Sirius2b/toddd_zpse30b5e35.png

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                          • Sirius2b
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                            • mar 2012
                            • 5501

                            #14
                            El Libro de Lailer & Meiser se compone de varias secciones, siendo las más extensas y difíciles la Termodinámica Química y la Mecánica Cuántica...

                            Los capítulos que se refieren a Termodinámica Química, junto con sus secciones más importantes, son los siguientes:

                            I. PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA (Cap 2.)

                            1. Origen de la Primera Ley
                            2. Estados y Funciones de Estado
                            3. Estados de Equilibrio y Reversibilidad.
                            4. Energía, Calor y Trabajo. (extenso)
                            5. Termoquímica. (muy extenso = Grado de reacción, Ley de Hesse, Entalpias de Enlace)).
                            6. Relaciones de los Gases Ideales.
                            7. Gases Reales.

                            II. SEGUNDA Y TERCERA LEYES DE LA TERMODINÁMICA (Cap. 3)

                            1. El Ciclo de Carnot.
                            2. Procesos Irreversibles. (Segunda Ley de la Termodinámica)
                            3. Interpretación molecular de la Entropía.
                            4. Cálculo de los cambios de Entropía.
                            5. La Tercera ley de la Termodinámica.
                            6. Condiciones para el Equilibrio.
                            7. La Energía Libre de Gibbs.
                            8. Algunas Relaciones Termodinámicas
                            9. La Ecuación de Gibbs-Helmholtz.
                            10. Limitaciones termodinámicas para la transformación de energía.

                            III. EQUILIBRIO QUIMICO (Cap. 4)

                            1. Equilibrio químico en que intervienen Gases Ideales.
                            2. Equilibrio en sistemas gaseosos NO Ideales.
                            3. Equilibrio químico en solución.
                            4. Equilibrio heterogéneo.
                            5. Pruebas del Equilibrio Químico.
                            6. Desplazamientos del Equilibrio a Temperatura Constante.
                            7. Apareamiento de Reacciones.
                            8. Dependencia de las Constantes de Equilibrio con respecto a la Temperatura.
                            9. Dependencia de las Constantes de Equilibrio con respecto a la Presión.

                            IV. FASES Y SOLUCIONES (Cap. 5)

                            1. Reconocimiento de las fases.
                            2. Evaporación y presión de vapor.
                            3. Clasificación de las Transiciones en Sistemas de un solo Componente.
                            4. Soluciones ideales: Leyes de Roult y de Henry.
                            5. Cantidades molares parciales.
                            6. Potencial químico.
                            7. Termodinámica de soluciones.
                            8. Las propiedades coligativas.

                            V. EQUILIBRIO ENTRE FASES (Cap. 6)

                            1. Equilibro entre fases.
                            2. Sistemas de un solo componente.
                            3. Sistemas binarios que incluyen vapor.
                            4. Sistemas binarios condensados.
                            5. Análisis Térmico.
                            6. Sistemas ternarios.
                            "He regrezado... "
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                              Le Zumba la Malanga
                              • mar 2012
                              • 5501

                              #15
                              I1. Origen de la Primera Ley

                              En Teoría Cinética de los Gases, vimos como ciertas propiedades macroscópicas como la presión, el volumen y la temperatura, pueden relacionarse con las propiedades promedio de las moléculas individuales, propiedades microscópicas.

                              Propiedades Macroscópicas <----> Propiedades Microscópicas.

                              Si fuera la primera vez que un estudiante de Química abordara este tema, pudiera pensar que no es posible llegar muy lejos en el estudio de la Termodinámica sin tomar en cuenta primero las propiedades moleculares, pero la historia de esta disciplina nos ha mostrado que no es así. La Termodinámica avanzó mucho como ciencia meramente física, antes de su desarrollo dentro de la Química.

                              Hay básicamente 4 leyes de la Termodinámica:

                              Ley 0 de la Termodinámica:

                              "El calor fluye de una región de menor temperatura a una región de mayor temperatura".

                              "Existe una propiedad llamada 'Temperatura' tal que es común a todos los sistemas que están mutuamente en equilibrio"


                              Ley 1 de la Termodinámica:

                              "La energía del Universo permanece constante".

                              "La energía interna de un sistema depende del balance entre la energía que entra y la energía que sale".





                              Ley 2 de la Termodinámica:

                              "La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo"

                              O bien:

                              "En un estado de equilibrio, los valores que toman los parámetros característicos de un sistema termodinámico cerrado son tales que maximizan el valor de una cierta magnitud que está en función de dichos parámetros, llamada entropía."

                              Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo a otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el primer principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.

                              Ley 3 de la Termodinámica: (postulado de Nerst)

                              "Es prácticamente imposible alcanzar una temperatura de cero absoluto mediante una secuencia finita de procesos físicos".

                              -----------------------------

                              La Primera Ley es esencialmente un principio de conservación. Antes de que pudiera ser formulada, fue necesario primero el entender la naturaleza del calor. Incluso Lavoisier considero al calor como uno de los elementos químicos. Solo fue hasta casi el año 1800 que quedó claro que el calor se relacionaba con el movimiento, y por lo tanto, era solo una forma de energía.

                              Benjamin Thompson (1798) fue el primero en sugerir que un trabajo efectuado se dispersaba en calor, e incluso sugirió un valor numérico de interconversión.

                              El físico alemán Julius R. Mayer (1814-1878) sugirió que el trabajo que realizaban los humanos derivaba de alguna forma de energía contenida en los alimentos.

                              En esa época James Prescott Joule (1818-1887) realizó experimentos precisos de la interconversión de trabajo en calor, y la unidad de energía de SI lleva su nombre (J).
                              "He regrezado... "
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